盐类的水解

　　目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

　　（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

　　重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

　　教学过程 ：

　　引入

　　实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

　　实验

　　现象：醋酸钠：显碱性

　　氯化钠：显中性

　　氯化铵：显酸性

　　提问

　　(1)  (1)  哪些酸是强酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些碱是强碱或弱碱？

　　(3)  (3)  盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

　　强酸弱碱盐(氯化铵)

　　正盐：  强碱弱酸盐（醋酸钠）

　　强酸强碱盐（氯化钠）

　　弱酸弱碱盐（醋酸铵）

　　设问

　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

　　讨论

　　醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].

　　板书

　　CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

　　NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

　　NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

　　明确

　　醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

　　那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？

　　H2O ===H+ + OH-

　　NaAc ====Ac- + Na+

　　CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？

　　板书

　　NaAc ===Na+ + Ac-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　Hac

　　CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-

　　NH4Cl ===NH4+ + OH-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl

　　以上两种溶液都并存着两个平衡

　　提问

　　上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？

　　醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

　　氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

　　板书

　　：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

　　水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　酸 + 碱 ====盐 + 水

　　板书

　　1.     1.     强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

　　例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。

　　第一步，生成酸式盐和碱

　　Na2CO3 ===2Na+ + CO32-

　　+

　　H2O =====OH- + H+

　　HCO3-

　　离子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-

　　第二步，水解生成酸和碱

　　NaHCO3 ====Na+ + HCO3-

　　+

　　H2O ======OH- + H+

　　H2CO3

　　离子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-

　　说明

　　碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

　　练习

　　硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

　　板书

　　弱酸的阴离子+ 水====弱电解质+ 氢氧根离子

　　结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。

　　板书

　　2.     2.     强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

　　实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

　　板书

　　AlCl3 ====Al3+ 3Cl-

　　+

　　3H2O ===3OH- + 3H+

　　Al(OH)3

　　Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+

　　NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+

　　Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+

　　弱碱阳离子 + 水 ====弱电解质 + 氢离子

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

　　板书

　　3.     3.     弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

　　NH4Ac ===NH4+ + Ac-

　　+     +

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O  Hac

　　NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac

　　由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

　　设问

　　硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？

　　分析

　　Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 +  3H2S

　　如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

　　如：碳酸铵等。

　　板书

　　4.     4.     强酸强碱盐不水解。

　　强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

　　板书

　　影响水解的因素：

　　（1）       （1）       内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

　　（2）       （2）       外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

　　（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

　　例题

　　1.     1.     判断溶液的pH值：

　　强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

　　2.     2.     如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

　　3.     3.     RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

　　4.     4.     将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

　　板书

　　与盐类水解有关的应用

　　1.     1.     明矾的净水作用

　　2.     2.     热碳酸钠溶液的洗涤力强

　　3.     3.     制备氢氧化铁胶体

　　4.     4.     氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

　　5.     5.     蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

　　6.     6.     焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

　　7.     7.     配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

　　8.     8.     泡沐灭火器的反应原理

　　9.     9.     比较盐溶液的PH值大小

　　10.  10.  判断溶液中离子浓度大小

　　例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

　　11.  11.  判断离子是否共存

　　12.  12.  酸式盐溶液酸碱性的判断

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

　　作业 

　　教材 47-48页 1 2 做在书上，3、4、5做在作业 本上。

　　练习册：独立完成。